MATERI

DAFTAR NAMA ANION
NO RUMUS NAMA ION
1. OH- Hidroksida
2. O2- Oksida
3. F- Fluorida
4. Cl- Klorida
5. Br- Bromida
6. I- Iodida
7. CN- Sianida
8. S2- Sulfida
9. CO32- Karbonat
10. SiO32- Silikat
11. C2O42- Oksalat
12. CH3COO- Asetat
13. NO2- Nitrit
14. NO3- Nitrat
15. SO32- Sulfit
16. SO42- Sulfat
17. PO33- Fosfit
18. PO43- Fosfat
19. ASO33- Arsenit
20. ASO43- Arsenat
21. SBO33- Antimonit
22. SBO43- Antimonat
23. ClO- Hiplokorit
24. ClO2- Klorit
25. ClO3- Klorat
26. ClO4- Perklorat
27. MnO4- Permangat
28. MnO42- Mangat
29. CrO42- Kromat
30. Cr2O72- Dikromat

DAFTAR NAMA KATION
NO RUMUS NAMA ION
1. Na+ Natrium
2. K+ Kalium
3. Mg2+ Magnesium
4. Ca2+ Kalsium
5. Sr2+ Stronsium
6. Ba2+ Barium
7. Al3+ Alumunium
8. Zn2+ Zinc/seng
9. Ni2+ Nikel
10. Ag+ Perak
11. Sn2+ Timah (II)
12. Sn4+ Timah (IV)
13. Pb2+ Tibal (II)
14. Pb4+ Timbal (IV)
15. Fe2+ Besi (II)
16. Fe4+ Besi (III)
17. Hg+ Raksa (I)
18. Hg2+ Raksa (II)
19. Cu+ Tembaga (I)
20. Cu2+ Tembaga (II)
21. Au+ Emas (I)
22. Au3+ Emas (III)
23. Pt4+ Platina (IV)
24. NH4+ Amonium

Anastasia Nur Asri

DAFTAR BILANGAN OKSIDASI
NO UNSUR NAMA ATOM
RELATIF BILANGAN
OKSIDASI
1. Ag Argentum/Perak 108 +1
2. Al Aluminium 27 +3
3. Ar Argon 40 0
4. As Arsenic 75 +3, +5
5. Au Aurum/Emas 197 +1, +3
6. B Boron 11 +3
7. Ba Barium 137 +2
8. Be Berilium 9 +2
9. Bi Bismut 209 +3
10. Br Brom 80 -1, +1, +3, +5, +7
11. C Karbon 12 -4, -2, +2, +3, +4
12. Ca Kalsium 40 +2
13. Cd Kadmium 112 +2
14. Cl Klorium 35,5 -1, +1, +3, +5, +7
15. Co Kobal 59 +2, +3
16. Cr Chromium 52 +2, +3, +6
17. Cu Cuprum/Tembaga 63,5 +1, +2
18. F Fluor 19 +1
19. Fe Ferum/Besi 56 +2, +3
20. Ga Galium 70 +3
21. H Hidrogen 1 -1, +1
22. He Helium 4 +1
23. Hg Hidrargium/Raksa 201 +1, +2
24. I Iyodium 127 -1, +1, +3, +5, +7
25. In Indium 115 +3
26. K Kalium 39 +1
27. Kr Kripton 84 0
28. Mg Magnesium 24 +2
NO UNSUR NAMA ATOM RELATIF BILANGAN
OKSIDASI
29. Mo Molibden 96 +2, +3, +4, +5, +6
30. Mn mangan 55 +2, +3, +4, +5
31. N Nitrogen 14 -3, +2, +3, +4, +5
32. Na Natrium 23 +1
33. Ni Nikel 59 +2, +3
34. Ne Neon 20 0
35. O Oksigen 16 -2
36. P Fosfor 31 -3, +3, +4, +5
37. Pb Plumbum/Timbal 207 +2, +4
38. Pt Platinum/Platina 195 +2, +4
39. S Sulfur/Belerang 32 -2, +2, +4, +6
40. Si Silikon 28 +4
41. Sn Stanum/Timah 119 +2, +4
42. Sb Sibium/antimon 122 -3, +3, +5
43. Se Selenium 79 -2, -4, -6
44. Ti Titian 48 +3, +4
45. Te Telurium 128 -2, +4, +6
46. TI Talium 204 +3
47. V Vanadium 51 +2, +3, +4, +5
48. Xe Xenon 131 +2, +4
49. Zn Zincum/Seng 65 +2

Anastasia Nur Asri

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur adalah sebagai berikut :
a. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
Contoh unsur-unsur bebas : Cu,Zn,Al,H2,O2,P4,S8,Cl2,Br2,I2
b. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada
Senyawa hidra (senyawa yang terdiri atas logam dan hidrogen) bilangan oksidasi unsur H =-1
Contoh : Bilangan oksidasi H dalam HCl,NH3,H2O = +1
Bilangan oksidasi H dalam NaH,BaH2 = -1
c. Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa = -2, kecuali pada
Senyawa peroksida bilangan oksidasi O = -1
Pada senyawa oksifluoria bilangan oksidasi O = +2
Contoh : bilangan oksidasi O dalam Na2O,Ca(OH) 2,HNO2,Fe2O3 = -2
Bilangan oksidasi O dalam H2O2,Na2O2,BaO2 = -1
Bilangan oksidasi O dalam OF2 = +2
d. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sesuai dengan elektron valensinya.
Contoh :
Bilangan oksidasi unsur golongan IA (Li,Na,K,Rb,Cs) = +1
Bilangan oksidasi unsur golongan IIA (Be,Mg,Ca,Sr,Ba) = +2
Bilangan oksidasi unsur golongan IIIA (Al) = +3
Bilangan oksidasi unsur transisi (golongan B) dapat lebih dari 1 macam bilangan oksidasi, misalnya :
Zn = +2 Hg = +1 dan +2
Ag = +1 Cu = +1 dan +2
Ni = +2 Au = +1 dan +3
Cd = +2 Pt = +2 dan +4
Sn = +2 Co = +2 dan +3
Fe = +2 dan +3 Cr = +2 dan +3

e. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VI (O,S,Se,Te) dalam senyawa biner = -2
Contoh : bilangan oksidasi O,S,Se,Te dalam senyawa H2O, PbS, H2Se, H2Te = -2
f. Bilangan oksidasi unsur golongan VII A (F,Cl,Br,I) dalam senyawa biner = -1
Contoh : bilangan oksidasi F,Cl,Br dan I dalam senyawa biner NaF,HCl,KBr,HI = -1
g. Jumlah bilangan oksidasi unsur unsur dalam satu senyawa = 0
Contoh :
Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa K2Cr2O4 = 0
(2 biloks K)+(2 biloks Cr)+(4 biloks O) = 0
Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa H2SO2 = 0
(2 biloks H)+(1 biloks S)+(4 biloks O) = 0
h. Jumlah bilangan oksidasi pada ion sama dengan muatannya
Contoh : bilangan oksidasi Cu pada ion Cu2+ = +2
Bilanngan oksidasi S pada S2 = -2
Bilangan oksidasi SO42- (1 biloks S)+(4 biloks O) = -2

Anastasia Nur Asri